下列各组中的分子.全部是以极性键形成非极性分子的是A．H2.N2.Cl2 B．CH4.NH3.H2OC．HCl.NO.Br2 D．CO2.CS2.CCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是

A．H2、N2、Cl2 B．CH4、NH3、H2O

C．HCl、NO、Br2 D．CO2、CS2、CCl4

【解析】

试题分析：A、全部是以非极性键形成非极性分子，错误；B、NH3、H2O是以极性键形成极性分子，错误；C、HCl、NO是以极性键形成极性分子，错误；D、CO2、CS2、CCl4全部是以极性键形成非极性分子，正确，答案选D。

考点：考查化学键的极性、分子极性的判断

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⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

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熔点(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点(℃)	774	882.9	1850(分解产生CO2)	---	4250

金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol

(1)上述反应的平衡常数表达式为；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。

(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。

(3)高压下有利于金刚石的制备，理由。

(4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：。

(5)下图开关K接M时，石墨作极，电极反应式为。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】

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