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    化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
    B、煤的气化或液化技术，可以降低污染
    C、镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料
    D、NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
    考点：硅和二氧化硅,钠的重要化合物,镁的化学性质
    专题：
    分析：A．硅属于半导体材料，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；
    B．煤炭直接燃烧热效率低，能产生大量的固体垃圾、烟尘；
    C．镁燃烧发出耀眼的强光，氧化镁熔点很高，一般条件下不易熔融；
    D．碳酸氢钠能与酸反应，可以作膨松剂．
    解答： 解：A．硅属于半导体材料，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，具有金属和非金属的性质，故A正确；
    B．煤炭直接燃烧热效率低，能产生大量的固体垃圾、烟尘，将煤进行气化和液化，不仅提高热效率，还防止产生大量污染物，故B正确；
    C．镁燃烧发出耀眼的强光，所以镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁熔点很高，一般条件下不易熔融，所以氧化镁可以作耐高温材料，故C正确；
    D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，降低物质的酸性，且生成的二氧化碳使糕点疏松多孔，所以可以作膨松剂，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，会运用化学知识解释生产、生活现象，熟练掌握常见元素化合物知识，注意基础知识的积累，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此时溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）体积为VL 0.5moL/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，采用以下方法，请计算相应用量的数值．
    ①加入10mol/L的盐酸
     
    L．（假设溶液混合后所得溶液体积等于二者的体积和）
    ②标准状况下通入
     
    L氯化氢体积．（假设充入体积后溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将密度为1.84g?cm-3浓度为98%的浓硫酸100mL稀释至密度为1.5g?cm-3浓度为9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月全国近二十个省区市遭遇雾霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成．大气中硫、氮的氧化物还是形成酸雨的主要物质．据测定某地酸雨pH最低达到pH=4，酸雨中还可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH+4、A13+、Cl-、SO32-、SO42-、NO-3等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩104倍后将所得澄清试液分成4份，每份各l0mL，进行如下实验
    试样所加试剂实验现象及测定数值
    第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液溶液呈蓝色
    第二份试液滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀0.932g
    第三份试液滴加0.01mol/LNaOH溶液体积V，与生成沉淀的关系，如右图
    第四份试液滴加过量的AgNO3白色沉淀1.535g
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是：
     
    ．不能确定的离子是：
     
    _．若要确定是否含有该离子，简单的实验方法是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①试液中滴加淀粉KI溶液时：
     
    ．
    ②第三份试液滴加NaOH溶液过程中的AB段：
     
    ．
    （3）经测定结果分析，某地酸雨中含有的部分离子浓度：C（Cl3+）=
     
    mol/L  c（Al3+）=
     
    mol/L
    （4）常温下Al（OH）3的Ksp=2.0×10-33，当该地酸雨中的Al3+开始沉淀时的pH至少达到
     
    （忽略加入碱时溶液体积发生的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是（　　）
    A、Na2CO3
    B、NaOH和Na2CO3
    C、Na2O2和Na2CO3
    D、Na2O2、NaOH和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A、BaCl2
    B、H2O
    C、Ca（OH）2
    D、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入或通入下列某物质后，铜粉的质量保持不变，则该物质是（　　）
    A、Fe2 （SO4）3
    B、O2
    C、Cu （NO3）2
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是
     
    ；
    ②反应最剧烈的烧杯是
     
    （填字母）；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、
     
    ； B、
     
    ；C、
     
    ．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    （1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

    （2）铝元素处于周期表中
     
    周期
     
    族．
    （3）上述六种元素的高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：
     
    ．

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