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    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为

    A．C14H18O5 B．C14H22O3 C．C14H22O5 D．C14H10O5

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，说明酯中含有2个酯基，设醇为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H4O2，由质量守恒可知M的分子式为C14H22O3，

    故选B。

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    【题目】在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )

    A.向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+

    B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝

    C.用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性

    D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.

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    A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀

    B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾

    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解

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    【题目】为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

    选项

    待提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    NH3（H2O）

    浓硫酸

    洗气

    B

    H2O（Br2）

    CCl4

    分液

    C

    KCl固体（I2）

    KOH溶液

    加热

    D

    苯（苯酚）

    溴水

    过滤

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    【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

    A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D. 能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

    ①MgSO4溶液

    ②NaCl溶液

    ③Na2SO4溶液

    ④饱和澄清石灰水

    ⑤Ca（HCO3）2溶液

    ⑥CuSO4溶液

    ⑦饱和NaCl溶液

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    【题目】将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2(标准状况)，该混合物的组成可能是

    A. 钠和铁 B. 镁和铜 C. 铝和镁 D. 锌和铁

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    【题目】某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为（ ）

    A. H2XO4 B. H2XO3 C. HXO3 D. H3XO4

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    【题目】CH3—CH==CH—Cl，该有机物能发生 ( )

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应

    A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生

    C．只有②不能发生 D．只有⑥不能发生

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