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    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    四种元素中的第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________。(填元素符号)


    答案　K　F


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH电离要吸热)。

    (1)CH3COOH的中和热ΔH＝_____________________________________________。

    (2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是_______________________________________________________________________。

    (3)实验中NaOH溶液过量的目的是_______________________________________________。

    (4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．a、c两点溶液的导电能力相同

    B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

    C．b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

    D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

    A.从上到下原子半径逐渐减小

    B.易形成－1价离子

    C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱

    D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

    则：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

    (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是(　　)

    A.

    B.

    C.ls22s22p3

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)

    A．共价键的饱和性

    B．S原子电子排布

    C．共价键的方向性

    D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)：

    ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低

    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

    ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a

    ④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝c(SO)

    ⑤已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh＝Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7

    其中归纳正确的是(　　)

    A．全部       B．③⑤⑥

    C．④⑤⑥  D．①②④

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