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下列关于电解质溶液的正确判断是(  )
A.在pH=14的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C.由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D.由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
A.pH=14的溶液呈碱性,与OH-反应的HCO3-不能大量共存,故A错误;
B.pH=0的溶液呈酸性,与H+反应的SO32-不能大量共存,故B错误;
C.0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10,说明BOH不能完全电离,BOH溶液存在BOH?B++OH-,故C错误;
D.0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3,说明HA不能完全电离,则NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-,故D正确.
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子中,在碱性溶液中能共存,且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是(  )
A.K+、Na+、AlO2-、CO32-B.Na+、Cl-、SiO32-、K+
C.Na+、NO3-、AlO2-、K+D.Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在无色溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B.K+、CO32-、H+、Cl-
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中,那么M可能是(  )
A.Na+B.I-C.CO32-D.Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )
A.Ca2+、H+、CO32-、ClB.Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C.Na+、K+、Cl、OH-D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(  )
A.Al3+、NO3-、K+、SO42-B.Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C.OH-、SO42-、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)

明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)                 
(2)操作Ⅰ是        ,操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                     (只用一种试剂)
(4)在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ,发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+转化为Fe3+,MnO4- 转化为Mn2+                          
已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的                                               
(5)己知:在pH=3、加热条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:                                    。滤渣2含有的物质是                                
(6)以Al和NiO(OH)为电极,KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池,充放电过程中,发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化,写出放电时电池反应的化学方程式            

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