Question

13．已知298K、101kPa时，有：
①Si_（s）+O_2（g）═SiO_2（s） △H₁=-910.9kJ/mol
②2Si_（s）+3H_2（g）═Si₂H_6（g） △H₂=+80.3kJ/mol
③H_2（g）+1/2O_2（g）═H₂O_（l） △H₃=-285.8kJ/mol
则此条件时，反应Si₂H_6（g）+7/2O_2（g）═2SiO_2（s）+3H₂O_（l）的△H=-2759.5kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H₁=-910.9kJ/mol
②2Si（s）+3H₂（g）═Si₂H₆（g）△H₂=+80.3kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
根据盖斯定律，③×3-②+①×2可得：Si₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2SiO₂（s）+3H₂O（l），反应热△H也进行相应的计算．

解答 解：已知：①Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H₁=-910.9kJ/mol
②2Si（s）+3H₂（g）═Si₂H₆（g）△H₂=+80.3kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
根据盖斯定律，③×3-②+①×2可得：Si₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2SiO₂（s）+3H₂O（l），故△H=3×（-285.8kJ/mol）-80.3kJ/mol+2×（-910.9kJ/mol）=-2759.5kJ/mol，
故答案为：-2759.5kJ/mol．

点评 本题考查用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，关键是构造目标方程式．