练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．标准状况下2.24LO2B．含NA个氢原子的H2
    C．44gCO2D．含3.01×1023个分子的CH4

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氧气物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氢气、甲烷物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多．

    解答 解：A．标准状况下2.24LO2的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol；
    B．NA个氢原子的物质的量为1mol，则H2的物质的量为0.5mol；
    C.44gCO2的物质的量为$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol；
    D.3.01×1023个CH4分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
    故44gCO2含有分子数目最多，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握与灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C

    （4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4mb-ma）×10-3mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，
    当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
    （1）C中的气体颜色变深，D中的气体颜色变浅（填“变浅”或“变深”）．
    请简述原因硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，而D中反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深．
    （2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2?N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为0.0767mol/L，NO2的转化率为83.7%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
    B．将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7
    C．硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度：
    c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
    元素相关信息
    XX元素可形成自然界中硬度最大的物质
    Y其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
    ZZ是短周期内最容易失去电子的元素
    MM的一种同位素的质量数为34，中子数为18
    NN是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式．
    （2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
    （3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
    （4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
    A．氧化剂是O2
    B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2
    D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
    （5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
    测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．有关离子方程式为：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）．
    测定步骤：
    ①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
    ②准确量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀释，备用．
    ③将1.00×10-3 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
    回答以下问题：
    （1）甲醛的结构式是．
    （2）利用甲醛完成银镜反应，1mol甲醛最多可以制4mol银．
    （3）使用酸式滴定管量取5.00mL高锰酸钾溶液．
    （4）如果注射器压送气体速度过快，会使测定结果偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）本实验判断滴定达终点的现象为以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点．
    （6）计算该居室内空气中甲醛的浓度为3.6mg/m3，该居室的甲醛是超标．（填“是”或“否”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知常温下几种酸的电离常数如表所示：
    酸的化学式
    电离常数K    		 氢硫酸
    H2S    		 亚硫酸
    H2SO3    		 铬酸
    H2CrO4    		 氰酸
    HCN
     K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
     K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
    （1）写出铬酸的第二步电离的K2表达式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
    （2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
    （3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
    （4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
    （5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
    （6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案