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    1．下列说法或表述正确的是（　　）
    ①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
    ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐
    ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强
    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应．
    ⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-═Fe2+．
    A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

    分析 ①PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，结合胶体微粒直径大小分析；
    ②纯碱为碳酸钠，结合碳酸钠组成分析；
    ③溶液导电性与带电荷的离子浓度大小无关，氢氧化钠溶液的导电能力不一定比氨水溶液强；
    ④胶体具有丁达尔效应，云、雾都属于胶体；
    ⑤钢铁腐蚀时负极铁失去电子生成亚铁离子．

    解答 解：①PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成的不是胶体，故①错误；
    ②纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐，故②正确；
    ③溶液导电性与溶液中阴阳离子浓度有关，则相同温度下氢氧化钠溶液的导电能力不一定比氨水强，故③错误；
    ④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶，故④正确；
    ⑤钢铁的吸氧腐蚀中，负极Fe失去电子生成亚铁离子，其负极发生反应为：Fe-2e-═Fe2+，故⑤正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质分类、胶体性质、环境污染、金属腐蚀、溶液导电性等知识，题目难度中等，注意掌握常见物质组成、结构与性质，明确胶体性质、金属腐蚀原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（　　）
    A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v（SO2）正=2v（O2）逆
    C．各组分的反应速率均相等D．反应体系中混合物的组成保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
    D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学设计如图实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应，验证其产物，并探究随着反应进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：

    F装置用于检验二氧化碳．供选择的试剂有：只含碳的生铁、锌粒、18mol/L的硫酸、品红溶液、硫酸铜、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、氧化铁、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰、紫色石蕊试液、氯化钡溶液．
    （1）A装置中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）B装置的作用是检验产物水，选择E装置中试剂的理由是检验二氧化硫是否除尽，避免其对二氧化碳的检验形成干扰．
    （3）G装置中的试剂是氧化铜，现象是黑色粉末变红色．
    （4）F装置中的试剂是氢氧化钡，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）若根据H装置中现象确定产物中有氢气，改进的方案是应在装置F与装置G之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示．
    （1）丙溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaOH（写化学式）．
    （2）B点时，产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
    （3）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将V1 mL pH=12的NaOH溶液与V2 mL c （H+）=0.01mol•L-1的HF溶液混合，下列说法正确的是
    （　　）
    A．若混合后溶液中c（H+）＞c（OH-），则一定有V1＜V2
    B．若V1=V2，则二者混合后的溶液中pH＞7
    C．混合溶液中可能存在：c （ F-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c（ OH-）
    D．二者恰好反应完时，则所得溶液中c（F-）=c （Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：

    已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    完成下列填空：
    （1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
    （2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
    ①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
    （3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
    的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
    得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶． 
    （4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
    不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
    加热次数第一次第二次第三次第四次
    剩余固体质量（g）cdee
    ①进行加热操作时，应将固体置于坩埚（填仪器名称）中．
    ②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
    ③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
    Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）．请回答以下问题：
    （1）硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
    ①生成浅蓝色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
    ②生成深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
    （2）此深蓝色的离子属于配离子．其中Cu2+与H2O和NH3形成的是配位键，请在图中表示此化学键．
    （3）此深蓝色离子的空间结构呈八面体形．

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