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    7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n≠0，W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）
    A．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
    C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
    D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

    分析 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，m+n=8，Y的次外层电子数为2，则n=2、m=6，则Y为O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R核外电子数为16，为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S元素．
    A．X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，且两种化合物中阴阳离子个数比为1：2，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点随着分子间作用力增大而增大，含有氢键的氢化物熔沸点较高，Y的氢化物是H2O、R的氢化物是H2S，非金属性O＞S，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，且Y的氢化物比R的氢化物熔沸点高，故B正确；
    C．O分别与Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W＞Z，所以Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及原子构成、原子核外电子排布、同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系及金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，明确物质结构和元素性质是解本题关键，易错选项是C，氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
    D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）①中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
    （2）②中加入试剂Ⅱ的目的是除过量BaCl2．
    （3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到 KCl晶体，另一作用是除去多余的盐酸
    （4）某同学称取提纯的产品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，与  25.00mL浓度为 0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为98.03%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    B．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.07NA
    C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子数为NA
    D．电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜，则转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．

    （1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
    （3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
    （4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    （5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
     实验序号 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
    0.1mol/LNaCl溶液/mL    		 
    0．mol/LNaOH溶液/mL    		 H2O/mL 品红溶液 现象
    Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 较快褪色
    Ⅱ 
    4.0    		 4.0 0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅲ 
    4.0    		 0 4.0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅳ 
    4.0    		 0 2.0 b 3滴 较快褪色
    表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

    （3）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
    （5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是C
    A．曲线I代表盐酸的稀释过程  B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
    C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用A、B（填字母）
    A．碱石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
    BI，DII，EIII．
    （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：4NH3+6NO═5N2+6H2O；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒．餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理．某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO．请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化剂是NaNO2（填化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
    （3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为0.25mol．
    （4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是B（填序号）．
    A．NaNO2是还原剂                   B．维生素C是还原剂
    C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+D．NaNO2被氧化
    （5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤（填序号）．

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