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    10．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒．灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于（　　）
    A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能

    分析 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，硒有两种同素异形体：灰硒和红硒属于硒的两种单质，硒属于非金属元素，所以不可能属于金属晶体，非单质可能为原子晶体或分子晶体．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等，所以灰硒和红硒可能属于分子晶体，二硫化碳为分子晶体，二硫化碳为非极性分子，红硒溶于二硫化碳，根据结构相似相溶的特点，说明红硒为非极性分子，水为极性分子，所以红硒不溶于水，三氯甲烷为有机溶剂，灰硒溶于三氯甲烷，说明灰硒易溶于有机溶剂，不溶于无机溶剂水，据此分析解答．

    解答 解：A．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，硒原子的核电荷数为34，属于第四周期第ⅥA族，所以灰硒和红硒可能属于分子晶体，故A错误；
    B．二硫化碳为分子晶体，二硫化碳为非极性分子，红硒溶于二硫化碳，根据结构相似相溶的特点，说明红硒为非极性分子，水为极性分子，所以红硒不溶于水，三氯甲烷为有机溶剂，灰硒溶于三氯甲烷，说明灰硒易溶于有机溶剂，不溶于无机溶剂水，所以灰硒和红硒属于分子晶体，故B正确；
    C．硒属于非金属元素，所以不可能属于金属晶体，故C错误；
    D．根据ABC分析灰硒和红硒的晶体属于分子晶体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了晶体的类别的判别，熟悉晶体性质特点是解题关键，注意题干中信息的利用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．用Zn、Cu电极和CuSO4 溶液组成的原电池电解饱和AgNO3溶液，已知过了一段时间后，Cu电极质量增加了3mg，一段时间电解时通过的电流恒为I，时间为t，电子的电量为e，则阿伏加德罗常数的表达式为$\frac{32000It}{3e}$mol-1，这段时间里电解池的阳极产生气体的体积为0.525mL（换算成标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行．第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行．下列说法中正确的是（　　）
    A．铝元素位于第3纵行，第ⅢA族
    B．过渡元素在周期表中共占10个纵行，其中第Ⅷ族占8、9、10三个纵行
    C．第17纵行都是非金属元素，所有元素的化合价都有+7价
    D．第16纵行元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂． 其中一种合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为一氯代烃；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④．
    回答下列问题：（1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    ②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）．
    a．30  b．35  c．40   d．48
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
    （6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．
    已知： 
    示例：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{20}}$CH3CH2OH  $→_{浓硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOC2H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应不能引入羟基的是（　　）
    A．还原B．酯化C．加成D．水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．糖、油脂、蛋白质和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是高分子化合物
    B．糖、油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解
    C．葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素，它们间互为同分异构体
    D．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去下列有机物中的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是（　　）
    A．乙醇中的水：CaO，蒸馏B．乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液
    C．乙醇中的苯酚：溴水，过滤D．乙烷中的乙烯：溴水，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）Se原子中电子占据的最高能层符号是N，该能层具有的原子轨道数为4，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；

    （3）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面正三角形，SO42-离子的立体构型为正四面体；
    （4）含氧酸可表示为：（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸．
    据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
    ①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    ②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式H2PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，ZnS的密度为d g•cm-3，则其晶胞中a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×97}{d{N}_{A}}}$×1010pm（列式表示）．

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