Question

关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　　）

• A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡
• B、电流从锌片经导线流向铜片
• C、电子从锌片经导线流向铜片
• D、锌是负极，其质量逐渐减小

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌铜、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与电子流向正好相反，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答： 解：A．锌作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原而产生气泡，故A正确；
B．锌作负极、铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
C．锌失电子、铜片上氢离子得电子，所以电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．锌易失电子生成锌离子而逐渐被腐蚀，所以其质量逐渐减小，所以锌作负极，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，再结合电子和电流流向来分析解答，总结原电池正负极的判断方法，灵活运用，题目难度不大．