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19.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是(  )
A.
化学与生活    
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水  
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶   
③干冰用于人工降雨  
B.
化学与环境
 ①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
 ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C.
化学与安全  
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭   
②在室内放一盆水,可防止煤气中毒   
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源    
D.
化学与健康
 ①人体缺铁会引起贫血
  ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
 ③食用蔬菜和水果来补充维生素

分析 A.根据硬水的软化方法,羊毛和涤纶的区别,干冰的极易升华分析;
B.根据空气和水污染的知识分析;
C.根据燃烧条件,CO的性质,液化气的性质分析;
D.根据铁的生理功能和缺乏症、甲醛有毒、蔬菜的营养的知识解答.

解答 解:A.①降低水硬度的方法是:在生活中是加热煮沸,在实验室中是蒸馏;②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶,正确;③干冰极易升华,大量吸热,导致周围水蒸气迅速液化,形成雨,可用于人工降雨,故A正确;
B.①焚烧植物秸秆会造成空气污染;②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一;③含磷洗涤剂的使用会导致水污染,导致水体富营养化,故B错误;
C.①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭;②在室内放一盆水,不能防止煤气中毒,因为CO不溶于水;③夜间发现液化气泄漏,不能开灯寻找泄漏源,否则可能会引起爆炸,故C错误;
D.①人体缺铁会引起贫血;②甲醛有毒,不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜,有害人体健康;③食用蔬菜和水果来补充维生素,正确,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学的基本知识,大部分属于生活常识性知识,需要加强记忆.本题难度不大,是基础题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某芳香族化合物A的结构简式是,A在一定条件下有如图所示的转化关系.

已知E分子式为C9H8O2
(1)关于上述各步转化中,一定不涉及到的反应类型是a.
a.加成反应   b.消去反应   c.取代反应   d.氧化反应
(2)若E中除苯环外,还含有一个六元环,则C→E的化学方程式是:,写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式:
①分子中苯环上有三个取代基,且苯环上的一氯代物有两种
②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag
(3)若E能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与NaHCO3溶液反应,则C→E的化学方程式是:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述中不正确的是(  )
A.电解时在电解池的阳极上不一定有阴离子放电
B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极
C.电解池是将电能转化为化学能的装置
D.电解时,电源负极流出的电子数等于流入电源正极的电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于油脂的叙述不正确的是(  )
A.天然油脂是混和物
B.油脂是天然高分子化合物
C.油脂在碱性溶液中能发生皂化反应
D.人造脂肪是液态的油催化加氢形成的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子.以卤块为原料按图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁.

查阅资料得下表相关数据:
表1:生成氢氧化物沉淀的pH表2:原料价格表
物质开始沉淀沉淀完全试剂价格(元/吨)
Fe(OH)32.73.7a.漂液(含25.2%NaClO)450
Fe(OH)27.6  9.6b.双氧水(含30%H2O21500
Mn(OH)28.39.8c.烧碱(含98%NaOH)2200
Mg(OH)29.611.1d.纯碱(含99.5%Na2CO3800
*Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽.若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d(选填试剂编号).
(2)步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O;步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+CO2↑.
(3)为尽量除去杂质,步骤③调节pH为9.8时,停止加入Y.调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去.
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是ABCE.
A.酒精喷灯B.铁三脚C.坩埚D.蒸发皿E.泥三角F.烧杯G.石棉网
(5)向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O,降低了c(OH-),Mg(OH)2溶解平衡向右移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.温度高的物体内能不一定大,但分子平均动能一定大
B.当分子力表现为引力时,分子势能随分子间距离的减小而增大
C.外界对物体做功,物体内能一定增加
D.当分子间的距离增大时,分子力一定减小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.标准状态下,672mL某气体质量为0.84g,该气体摩尔质量为28g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)一定条件下,CO2与1.0mol•L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一:
表一:
反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/KJ
10.50.75x
21.02.00y
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol .
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表二:
表二:
温度   t/min04080120160
甲(673K)2.001.501.100.800.80
乙(T)2.001.451.001.001.00
丙(673K)1.000.800.650.530.45
①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=0.0125mol/(L•min).
②该反应的△Hb(填序号)
a.大于0    b.小于0    c.等于0d.不能确定
③丙容器达到平衡时,NO的转化率为60% .
(3)298K时,NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离常数Kal=4×10-7,Ka2=4×10-11.在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)>c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为1.25×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )
A.二氧化硫和乙烯使溴水褪色
B.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D.亚硫酸钠和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中变质

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