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    2．下列有关分类的说法正确的是（　　）
    A．胶体的本质特征是具有丁达乐效应
    B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
    C．白磷转化为红磷是物理变化
    D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

    分析 A．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；
    B．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物；
    C．有新物质生成的是化学变化；
    D．金属氧化物可以是酸性氧化物，减性氧化物一定是金属氧化物．

    解答 解：A．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm-100nm，故A错误；
    B．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故B错误；
    C．白磷转化为红磷有新物质生成，是化学变化，故C错误；
    D．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物如Mn2O7，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了胶体的性质、纯净物、混合物、化学变化以及酸性氧化物和碱性氧化物等概念的辨析，属于基本知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
    C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质
    D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列反应的化学方程式
    （1）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）碳酸钠与少量盐酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
    （3）碳酸氢钠受热分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （5）氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （6）实验室制取氢氧化铝Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：
    2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
    2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列说法不正确是（　　）
    A．氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2B．还原性（碱性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3
    C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
    ①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    ②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N2O4），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为0.06mol；所产生的气体中NO2的体积分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强
    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．元素的种类由核内质子数决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH2CH（OH）CH2OH]

    （1）写出A的结构简式；
    （2）反应①→⑤中，不属于取代反应的是①⑤（填序号）．
    （3）写出D中官能团的名称硝基、酯基；
    （4）写出2种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式、；
    Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸；
    Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）已知：+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$结合相关信息，请写出以、CH2=CH2和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
    B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
    C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    D．每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
    B．二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料
    C．氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷
    D．二氧化硅熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物

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