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    11．下列不能用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（　　）
    A．FeB．胆矾C．含酚酞的碱溶液D．pH试纸

    分析 浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都具有酸的性质，浓硫酸还具有强氧化性、脱水性、吸水性，浓硫酸稀释放出大量的热，以此来解答．

    解答 解：A．Fe遇浓硫酸在常温下钝化，而稀硫酸与Fe反应生成气体，现象不同，可鉴别，故A不选；
    B．浓硫酸具有脱水性，可使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水，而稀硫酸不能，可鉴别，故B不选；
    C．二者均与碱反应，溶液变为无色，现象相同，不能鉴别，故C选；
    D．浓硫酸具有脱水性，可使pH试纸变黑，而稀硫酸不能，现象不同，可鉴别，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握浓硫酸和稀硫酸的性质差异为解答的关键，注意可以采用化学方法或物理方法鉴别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．醛在有机合成中十分重要，已知如图1反应：由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图2所示：
    （1）写出试剂X的结构简式：CH3CH2CHO．
    （2）写出有机物B的结构简式：．
    （3）写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式：．
    （4）人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：试写出D的结构简式（图3）：．
    （5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
    a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
    b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子．写出Y所有可能的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    C．大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．气体SiCl4和NaOH反应得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    由NaAlO2和乙酸乙酯反应生成沉淀Al（OH）3的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A．②的溶液变黄的原因是反应产生Fe3+
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA
    C．NA个H2分子与NA个D2O分子的质量比为1：9
    D．标准状况下，5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
    B．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
    D．金属钠可用于冶炼钛等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有B D．
    A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （3）为测定某固体样品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
    测定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
    测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
    ①如何判断滴定终点？滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色，
    ②产品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的质量分数为62.72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对有机物的理解错误的是（　　）
    A．碳链是直链的烃，其含氢量是碳原子数相同的烃中最大的
    B．相对分子质量越大的烷烃，其密度可能越大
    C．有机物在空气中充分燃烧，各元素的最终产物分别是C→CO2，H→H2O
    D．在控制反应物和产物均为气态的条件下，分子中氢原子数为4的烃，燃烧反应前后体积不变

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