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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

     

    IA

     

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

     

    3

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

     

     

    ⑧

     

    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是 （写离子符号）。

    （2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。

    （3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：_____________。

    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。

     

    （1） O2->Na+>Al3+ （2分） （2） HClO4> HNO3 >H2SiO3（2分）

    （3）（3分） （4）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（3分）

    【解析】

    试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，则

    （1）核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是：O2->Na+>Al3+；

    （2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性是Cl＞N＞Si，所以③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4> HNO3 >H2SiO3；

    （3）钠元素、氧元素组成的过氧化钠中既含离子键又含共价键，其电子式为；

    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；ZN→⑥的单质。根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+。

    考点：考查元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用

     

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    B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀

    C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

    D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

     

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    类别组合

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    NO2

    CuO

    H2SO4

    NH3·H2O

    Na2S

    B

    CO2

    Na2O

    CH3COOH

    NaOH

    NaHCO3

    C

    SO2

    Al2O3

    HCl

    KOH

    NaCl

    D

    SO3

    CaO

    HNO3

    Na2CO3

    CaCO3

     

     

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    下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

     

     

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    下列说法正确的是

    A．SiH4比CH4稳定

    B．O2―半径比F―的小

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    D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

     

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    C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极

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    B．56gFe 与稀 HN03 完全反应时一定转移3NA个电子

    C．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

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    下列说法正确的是

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    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

    ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

    ⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水

    A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

     

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    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    C．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X

    D．原子半径：Z<Y<X

     

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