练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s)

    + CO2(g) +SO2(g)  △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)

    A．元素X位于第ⅥA族

    B．甲不能溶解于乙中

    C．甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应

    D．乙的沸点低于丙的沸点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃

    发生反应：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是     (　　)

    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

    D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

    N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

    A．平衡不发生移动　　        B．平衡沿着逆反应方向移动　　

    C．正逆反应速率都增大　      D．NH3的质量分数增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)   △H＝－241.8kJ·mol－1

    ② C（s）＋ O2(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。

    ①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝        。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效数字）；

    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应

    2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝

    ______________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度__________(填“增

    大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增

    大”“不变”或“减小”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

    的叙述正确的是

       A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

       B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

       C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

       D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

    （1）装置B的名称是：                    

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：                ； 第二次水洗的主要目的是：                        。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后        （填标号），

    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：                             

    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：                                         

    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：                    (填标号)

    （7）本实验的产率是：         

    A、30℅              B、40℅                C、 50℅               D、60℅

    （8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏       (填高或者低)原因是          

      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

    （1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝                          ，温度升高，K值增大，则Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为             。

    （5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

    H2的物质的量浓度范围为                    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案