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    下列说法正确的是（　　）
    A、被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色
    B、游泳池中加漂白精主要起漂白作用
    C、市售的含碘食用盐中碘元素以I2形式存在
    D、海水中含有大量的钠元素和氯元素
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,碘与人体健康
    专题：
    分析：A．因次氯酸具有强氧化性，被氯气漂白的物质不能复原；
    B．游泳池中加漂白精可起到杀菌消毒的作用；
    C．含碘食用盐中碘元素以KIO3的形式存在；
    D．海水中存在大量的氯化钠．
    解答： 解：A．次氯酸具有强氧化性，被氯气漂白的物质不能复原，故A错误；
    B．漂白精的有效成分为次氯酸钙，游泳池中加漂白精可起到杀菌消毒的作用，故B错误；
    C．含碘食用盐中碘元素以KIO3的形式存在，故C错误；
    D．海水中存在大量的氯化钠，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（　　）
    A、第一步反应后溶液中c（NO3-）=1.5mol/L（忽略体积变化）
    B、第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
    C、第一步可生成标准状况下的气体44.8 mL
    D、第二步可溶解铜48mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去混在白糖中的泥沙，需采用的正确操作是（　　）
    A、溶解、过滤、蒸发
    B、溶解、加热、结晶
    C、溶解、蒸发、振荡
    D、搅拌、溶解、称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．下列推断错误的是（　　）
    A、若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸
    B、若甲为Fe，则丁可能是Cl2
    C、若甲为CO2，则丁可能是氨水
    D、若甲为NaAlO2，则丁可能是s盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年国际化学年的主题是“化学-我们的生活，我们的未来”．下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病
    B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
    D、生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（　　）
    A、11：1B、1：11
    C、7：11D、11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶时能与盐酸反应的物质是
     
    ．整个过程中过滤操作共
     
    次．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为
     
    （填化学式）；
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物
     
    （填化学式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗涤Ni（OH）3沉淀
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式C4H7ClO其中能与银氨溶液发生银镜反应的结构有（　　）种（不考虑立体异构）
    A、4B、8C、12D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是
     
    ．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请并标出电子转移方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O
    （3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
     
    g．

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