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    5．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（　　）
    A．铁的晶胞中空间利用率为74%
    B．晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积
    C．Zn的晶胞类型与铜相同
    D．简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8

    分析 A．铁为六方最密堆积；
    B．六方最密堆积配位数也为12；
    C．Zn为六方最密堆积，铜为面心立方堆积；
    D．金属晶体有四种堆积方式，分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方堆积，这四种堆积中配位数分别是6、8、12、12，据此分析解答．

    解答 解：A．铁为六方最密堆积，空间利用率为74%，故A正确；
    B．六方最密堆积配位数也为12，所以晶胞中配位数为12的金属，不一定是面心立方最密堆积，故B错误；
    C．Zn为六方最密堆积，铜为面心立方堆积，所以Zn的晶胞类型与铜不相同，故C错误；
    D．金属晶体有四种堆积方式，分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方堆积，这四种堆积中配位数分别是6、8、12、12，简单立方堆积的晶胞图为，其配位数是6，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查晶体的类型和性质，侧重于晶体的组成、结构和性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq） QUOTE 错误！未找到引用源．2AsS33-（aq）；
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
    “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
    （3）沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    （4）AsH3的电子式为．
    （5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10-5g•kg-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯．

    （1）A中发生反应的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
    （3）反应结束后，取下试管B振荡，静置．该过程中的现象是分层，且具有香味的液体在上层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在常温常压下，24mL H2S和O2的混合气点火燃烧，生成6mL SO2时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H2S的体积为（　　）
    A．6mLB．12mLC．15mLD．18mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等．回答下列问题：
    （1）硫化钠的电子式为．
    （2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
    ①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    ②该温度下，S2-+H2O?HS-+OH-的电离常数K=1.41．
    （3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如图1所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
    ②已知下列热化学方程式：
    （I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
    写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
    （4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
    ①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
    ②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．甲醛的电子式：
    B．Cl-的结构示意图
    C．S2-核外电子排布式ls22s22p63s23p6
    D．碳-12原子构成${\;}_{6}^{12}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
    ①H2O    ②CaCl2    ③NaOH    ④Cl2    ⑤NH4Cl    ⑥H2O2    ⑦H2SO4    ⑧Na2O2．
    A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）?△H=+131.3KJ•mol
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（选填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡向左移（选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同）．达到平衡后，增加H2O（g）的浓度，平衡向右移
    （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．
    A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
    B．混合气体总物质的量保持不变
    C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
    D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
    （4）某温度下，将4.0molH2O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2O（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，试根据其结构特点，判断在一定条件能与巴豆酸发生取代反应的是（　　）
    A．溴水B．NaHCO3溶液C．乙醇D．酸性KMnO4溶液

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