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请根据题目要求回答下列问题:

(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉、②________________、③吸收塔,写出在设备②中,发生的主要反应的化学方程式:________________________。

(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应,下图中正确的是______________(填序号)。

(3)在吸收塔中,为了提高SO3的吸收率,工业上选择的吸收剂是___________(填序号)。

A.H2O           B.稀H2SO4            C.98.3%H2SO4           D.NH3·H2O溶液

(4)在101 kPa时,燃烧1 kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿,放出4 265 kJ的热量(假设杂质不参加反应),则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为________________________。

(1)接触室  2SO2+O22SO3

(2)②

(3)C

(4)FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2SO2(g);ΔH=-853 kJ·mol-1

解析:(2)温度升高,平衡向左移动,SO3的体积分数下降,①不对;压强增大,平衡向右移动,SO3的体积分数升高,②对.(3)SO3用98.3%的浓硫酸吸收.(4)根据题意计算得燃烧热为853 kJ·mol-1.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ:如图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1是达到平衡状态的时间.试回答:
(1)该反应的反应物是
A
A

(2)反应物的转化率是
40%
40%

(3)该反应的化学方程式为
2A?B+3C
2A?B+3C

Ⅱ:(7分)在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应:
CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g);该反应的正反应为吸热反应,请根据题目要求回答下列问题:
(1)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)
CD
CD

A.v(CH3OH)=v(CO2)                   B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变           D.CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(2)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
BCF
BCF
(填序号).
A.升高温度     B.降低温度       C.增大压强  D.减小压强     E.加入催化剂       F.移出水蒸气.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
A  甲+H2O
  △  
.
 
乙+丙    
B  乙
  △  
.
 
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生A反应的化学方程式为
AlCl3+3H2O
  △  
.
 
Al(OH)3↓+3HCl↑
AlCl3+3H2O
  △  
.
 
Al(OH)3↓+3HCl↑

③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
  △  
.
 
丙.则:
①甲的结构式为
O=C=O
O=C=O

②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2007?揭阳二模)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O
乙+丙    b.乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:
第四周期,第Ⅷ族
第四周期,第Ⅷ族

②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:
AlCl3+3H2O
 加热 
.
 
Al(OH)3↓+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 加热 
.
 
Al(OH)3↓+3HCl↑

③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
高温
丙.则:
①甲的结构式为
O=C=O
O=C=O

②写出上述反应的化学方程式
CO2+C
 高温 
.
 
2CO
CO2+C
 高温 
.
 
2CO

③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水.请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的
 
(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是
 

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是
 

(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
 
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知如表所示数据:
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g?cm-3
乙醇 -117.3 78.5 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸 - 338.0 1.84
某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在三颈烧瓶中按体积比2:3:3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL.
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好,加热以及夹持装置省略),用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶5~10min.
③边加热,边从仪器A向三颈烧瓶中滴加乙醇.
④待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热,用力振荡锥形瓶,然后静置待分层.
⑤分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥.
请根据题目要求回答下列问题:
(1)仪器A使用前必须进行的操作是
 
.A.润湿B.干燥C.检漏D.标定
(2)仪器B的名称是
 
,为了冷却蒸气,进水口是
 
(填“a”或“b”).
(3)乙醇与乙酸反应的化学方程式是
 

(4)实验完成后,锥形瓶里液面上有透明的不溶于水的油状液体,若分离油状液体混合物,需要用到的主要玻璃仪器是
 
,在本实验分离过程中,油状液体应该从该仪器的
 
(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产量是理论产量的67%,则实际得到乙酸乙酯的质量是
 

A.44g         B. 29.3g           C.74.8g        D.88g.

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