练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    B．工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变
    C．通氢气的电极上发生还原反应
    D．溶液中氢离子流向通氧气的电极

    分析 氢氧燃料电池中，以硫酸溶液为电解质溶液，则负极上氢气失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答．

    解答 解：A．氢氧燃料电池中，以硫酸溶液为电解质溶液，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，则反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；
    B．燃料电池中总反应为氢气和氧气燃烧生成水，所以电解液硫酸被稀释，则浓度减小，故B错误；
    C．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，故C错误；
    D．氢氧燃料电池中，氧气为正极，氢气为负极，阳离子移向正极，所以氢离子流向通氧气的电极，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查燃料电池电极反应式的书写，题目难度不大，电极反应式书写要结合电解质溶液酸碱性，注意酸性溶液中不能生成氢氧根离子、碱性溶液中不能生成氢离子，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于钠的说法，错误的是（　　）
    A．钠与水反应，水是氧化剂
    B．少量钠可以保存在煤油中
    C．钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成
    D．23g钠在空气中充分燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质分类的正确组合是（　　）
    混合物氧化物含氧酸碱盐
    A空气SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3
    B冰水混合物Na2ONaHSO4NaOHNaCl
    C水煤气CuOHClNH3．H2OCaF2
    D盐酸Na2O2HNO3Ca（OH）2CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）
    A．分子式为C25H20
    B．所有碳原子可能在同一平面上
    C．该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个
    D．分子中可能处于同一平面的原子最多有23个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是（　　）
    A．Na2O2B．氯水C．SO2D．H2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛．
    （1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH4（g） 与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

    （2）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如图2为合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]时二氧化碳转化率（x%）请画出在相同条件下，a=3.5〜4.5范围内，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5时的二氧化碳转化率（x）的曲线图．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在I75℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
    （4）叠氮酸（HN3）是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常温下将amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．
    （5）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
    A．NaCl  NaBr  NaIB．NaCl   NaBrC．NaCl  NaID．NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：
    步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl．
    步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂．
    步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI-CHClR2）．继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL．
    （1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是防止碘升华和ICl挥发；制备ICl反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O．
    （2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案