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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

    C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

    【答案】C

    【解析】A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 原合金质量为 0.92 g

    B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

    C. 图中m的值为1.56

    D. 图中V2的值为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质属于同位素的是（ ）
    A.氕、氘、氚
    B.金刚石和石墨
    C.O2 和O3
    D.C2H4和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的1H核磁共振谱图中出现两组不同特征峰的是 ( )

    A. CH3—O—CH3 B. CH3 CH2OH

    C. CH3CHO D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（　 　）

    选项

    实验目的

    主要仪器

    所用试剂

    A

    提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

    B

    检验NH4Cl固体中的阳离子

    试管、酒精灯

    NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水

    C

    实验室制取CO2

    试管、带导管的橡胶塞

    大理石、稀硫酸

    D

    测定FeSO4溶液的浓度

    酸式滴定管、锥形瓶、

    烧杯

    0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠(NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) （　 　）

    A. 长期饮用碳酸饮料有利于牙齿健康

    B. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    C. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

    D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是（ ）

    A.Cl-B.Na+C.N2D.Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性，则你认为“84消毒液”的有效成分是(　　)

    A. 氯化氢 B. 次氯酸钠 C. 高锰酸钾 D. 碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．

    （1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

    （2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．

    （3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．

    （4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

    ①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。

    ②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。

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