Question

下列说法正确的是
①向50mL 18mo1?L^-1的H₂SO₄中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol
②标准状况下，0.5N_A个NO和0.5N_A个O₂混合气体的体积约为22.4L
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-．

1. A.
   仅②⑤
2. B.
   仅①③⑤
3. C.
   仅④
4. D.
   仅③④

Answer 1

C
分析：①根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应；
②根据NO和O₂反应生成NO₂；
③根据加入氯化钡可能生成AgCl沉淀；
④根据丁达尔现象可以区分溶液和胶体；
⑤根据加入Al能放出H₂的溶液可能为酸或碱的溶液；
解答：①Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
则50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为小于0.45mol，故①错误；
②NO和O₂反应生成NO₂：2NO+O₂=2NO₂，混合气体的物质的量小于1mol，体积约为小于22.4L，故②错误；
③加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，不能说明溶液中一定含有SO₄^2-，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故③错误；
④食盐水为溶液，淀粉溶液为胶体，根据丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液，故④正确；
⑤因加入Al能放出H₂的溶液可能为酸或碱的溶液，若在碱溶液中，OH^-离子与Fe²⁺结合生成沉淀，OH^-离子与NH₄⁺结合生成若电解质，若在酸溶液中，Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，即该组离子一定不能大量共存，故⑤错误；
故选：C；
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，检验和鉴别，解答本题的关键是能正确把握相关物质的性质，学习中注意积累相关知识．