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    2．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
    B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷
    C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯
    D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯

    分析 A．乙烯水化制乙醇为加成反应；溴乙烷水解制乙醇为取代反应；
    B．分别为氧化和加成反应；
    C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯为加成反应；
    D．都属于消去反应．

    解答 解：A．乙烯水化制乙醇，C=C生成C-C，为加成反应，溴乙烷水解制乙醇，-OH取代-Br，为取代反应，二者不相同，故A不选；
    B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化，丙炔和氢气反应制取丙烷为加成反应，二者不同，故B不选；
    C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯为加成反应，二者不同，故C不选；
    D．乙醇脱水制乙烯和溴乙烷脱溴化氢制乙烯，二者都属于消去反应，生成碳碳双键，反应类型相同，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查有机物反应类型，综合考查有机物官能团的性质和反应类型的判断，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油主要成分都是碳氢化合物
    B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    C．天然气和沼气的主要成分是甲烷
    D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（　　）
    A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．鉴定1，3-二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是（　　）
    A．加入NaOH的溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液
    B．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
    C．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
    D．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示：
    （1）C的分子式是C9H8O2．
    （2）由A生成D的化学方程式是．
    （3）由A生成B的化学方程式是．
    （4）关于A、B的描述正确的是abd；
    a．都能与新制氢氧化铜悬浊液反应     
    b．都能与氢气发生加成反应
    c．都能发生消去反应                 
    d．都能发生催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
    B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
    C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小
    D．第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验不能成功的是（　　）
    A．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应
    B．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
    C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性
    D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯
    B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金
    C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
    D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有H2、CO2（填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明Cl2的氧化性强于Br2．
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管$\frac{9}{10}$充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为42.08或44.04．（保留二位小数）

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