Question

17．某化学兴趣小组为探究元索性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是可防止液体倒吸  
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMn0₄、浓盐酸、MnO₂，
请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
①装置B中的化学方程式2KMn0₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加硅酸钠，观察到C中溶液的现象为有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）由图可知仪器的名称，干燥管的球形结果可防止液体倒吸；
（2）设计实验验证氯的非金属性大于硫，则A中为浓盐酸，B中为KMn0₄，反应生成氯气，C中为Na₂S，C中氯气与硫化钠反应生成S；
（3）要证明非金属性：C＞Si，则A中为稀硫酸，B中为碳酸钠，反应生成二氧化碳，C中为硅酸钠，发发生强酸制取弱酸的反应．

解答 解：（1）由图可知仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为可防止液体倒吸，故答案为：分液漏斗；可防止液体倒吸；
（2）设计实验验证氯的非金属性大于硫，则A中为浓盐酸，B中为KMn0₄，反应生成氯气，C中为Na₂S，C中氯气与硫化钠反应生成S，
①B中发生KMnO₄与浓盐酸反应生成氯气，反应为2KMn0₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2KMn0₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
②氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，C中反应的离子方程式为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，现象为有淡黄色沉淀生成，
故答案为：有淡黄色沉淀生成；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）要证明非金属性：C＞Si，则A中为稀硫酸，B中为碳酸钠，反应生成二氧化碳，C中为硅酸钠，发发生强酸制取弱酸的反应C中生成白色的硅酸沉淀，
故答案为：稀硫酸；硅酸钠；有白色沉淀生成．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握反应原理、实验装置的作用、元素性质与氧化还原反应、强酸制取弱酸的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．