Question

根据要求回答下列问题：
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．渗析 H．蒸发
①分离水和苯的混合物

 

②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物

 

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

 

④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

 

⑤从碘水中提取碘单质

 

（2）若标准状况下VL气体X中含b个分子，则阿伏伽德罗常数N_A=

 

mol^-1
（3）已知17.1g A与4.4g B恰好完全反应，生成0.1mol C和1.8g D，则C的摩尔质量为

 

g?mol^-1
（4）100mL含ag Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）①水和苯的混合物，分层；
②氯化钾溶于水，沙子不溶于水；
③硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；
④酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的沸点不同；
⑤碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（2）标准状况下VLX中含b个分子，n=

b

NA

=

V

22.4

；
（3）由质量守恒可知C的质量，结合M=

m

n

计算；
（4）ag Fe³⁺的物质的量为

a

56

mol，则SO₄^2-的物质的量为

a

56

×

3

2

mol，结合c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）①水和苯的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：C；
②氯化钾溶于水，沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：A；
③硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离，故答案为：B；
④酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D；
⑤碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取碘单质采取萃取分液法分离，故答案为：E；
（2）标准状况下VLX中含b个分子，n=

b

NA

=

V

22.4

，则阿伏伽德罗常数N_A=

22.4b

V

mol^-1，故答案为：

22.4b

V

；
（3）由质量守恒可知C的质量为17.1g+4.4g-1.8g=19.7g，由M=

m

n

可知，M=

19.7g

0.1mol

=197g/mol，故答案为：197；
（4）ag Fe³⁺的物质的量为

a

56

mol，则SO₄^2-的物质的量为

a

56

×

3

2

mol，由c=

n

V

可知SO₄^2-的物质的量浓度是

a 56 × 3 2 mol

0.1L

=

3a

11.2

mol/L，故答案为：

3a

11.2

．

点评：本题考查混合物分离方法的选择和应用及物质的量的计算，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、物质的量的基本计算公式等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．