Question

16．如图所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y（mol）与加入NaOH溶和盐酸的体积x（mL）的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）

• A． N点时溶液中的溶质只有NaCl
• B． 原混合溶液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：2
• C． c（NaOH）=c（HCl）
• D． M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

Answer 1

分析 由图象可知N点生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂，应先加入NaOH，N→M发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根据横坐标可确定混合溶液中c（AlCl₃）：c（MgCl₂），M点时溶液成分为NaAlO₂，之后继续加入溶液，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，发生反应为NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，以此解答该题．

解答 解：由图象可知N→M发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n（Al（OH）₃）=n（AlCl₃）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可知n（MgCl₂）=$\frac{1}{2}$（0.05cmol-0.01c×3mol）=0.01cmol，则c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=1：1，
M点时溶液成分为NaAlO₂，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，
A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；
B．原混合溶液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：1，故B错误；
C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，故C正确；
D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了镁、铝重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．