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    16．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
    B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
    C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
    D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

    分析 由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答．

    解答 解：A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
    B．③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故B错误；
    C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ①X分子中官能团的名称为醛基和碳碳双键．
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    ③1molX最多能与2molH2发生反应．

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    7．下列化学反应的离子方程式能用通式：mM（n+1）++nN═mM+nN（m+1）+表示的是（　　）
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    B．按系统命名法，有机物  的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
    C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体
    D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为

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    11．CO2的电子式：．水合氢离子的结构式：．

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    1．碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
    （1）氮气分子中σ键和π键的比值为1：2；基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞C；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是CH4（填化学式）．
    （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为三角锥形； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（不需要化简）．

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    8．某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的研究”，选用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用①-④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）对比实验①和④，可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）不变，或确保溶液总体积不变．
    组别草酸的体积/mL温度/℃其它物质
     ①2mL  20 
     ② 2mL 202滴饱和MnSO4溶液 
    ③ 2mL 30 
    ④ 1mL 20 1mL蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
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