Question

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A、由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；△H=+2.1KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C、在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol

Answer 1

分析：A．根据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越低越稳定；
B、根据硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
C．根据热化学方程式的含义和书写方法；
D、根据浓硫酸溶于水放热．

解答：解：A．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+19kJ/mol，反应吸热，所以金刚石能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故A正确；
B、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，硫蒸气放出热量多，故B错误；
C、在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故C错误．
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．