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    的名称是(　　)

    A．邻二甲苯                  B．间二甲苯

    C．1,5­二甲苯                 D．1,4­二甲苯


    B


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种有机物的结构简式为：

    试回答下列问题：

    (1)该化合物的种类是________。

    A．烯烃               B．酯

    C．油脂               D．高分子化合物

    (2)该化合物的密度________。

    A．比水大                B．比水小

    (3)该化合物常温下的状态为________。

    A．液体　　　B．固体　　　C．气体

    (4)与该物质能反应的化合物有________。

    A．NaOH(aq)　　　B．碘水　　　C．乙醇

    D．乙酸　　　　　　E．H2

    写出该有机物与选出的化合物反应的方程式(任写一个)

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

    A.水的电离程度始终增大

    B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    （1）实验原理        

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式                               。

    （2）实验装置(如图所示)

    （3）实验过程

    ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞         ，打开活塞         ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

    ③待反应进行完全后，关闭活塞       ，打开活塞      ，通过分液漏斗加入过量       

     (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

    ④                                                                                       (填入该步应进行的操作)。

    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

    （4）数据分析

    ①AlN的质量分数为                                      。

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积                               (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③Al4C3的质量分数为                                    (该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)有机物的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

    (2)有机物的系统名称是

    ____________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题。

    (1) 命名为“2­乙基丙烷”，错误原因是____________________；将

    其命名为“3­甲基丁烷”，错误原因是__________________。正确的命名为________。

    (2) 的名称是________________。

    (3)2,6­二甲基­4­乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

    (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；

    (2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

    (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

    ①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

      CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

             
    （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．
        A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

     D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：                        。
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(   　)

    　　选项化合物　　

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    SiO2

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    CO

    CuCl2

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