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    20．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）
    C．乙醛中的乙酸（NaOH）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaHCO3溶液）

    分析 A．苯和甲苯都不与溴反应；
    B．除去乙醇中的水，可加入CaO，然后用蒸馏的方法分离；
    C．乙醛与氢氧化钠溶液不反应；
    D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液．

    解答 解：A．苯和甲苯都不与溴反应，且都可溶解溴，故A错误；
    B．水可与氧化钙反应生成氢氧化钙，除去乙醇中的水，可加入CaO，然后用蒸馏的方法分离，故B正确；
    C．乙酸能与氢氧化钠溶液反应而乙醛不能，然后用蒸馏即可分离，故C正确；
    D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，但乙酸和碳酸钠反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液，然后用分液的方法分离，故D错误．
    故选AD．

    点评 本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：

    （1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2，1mol Y2X4含有σ键的数目为5×6.02×1023．
    （2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨气可以和水反应，且NH3分子与水分子间可以形成氢键，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
    （4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为12，若已知W的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}•{d}^{3}}$ （用字母表示）．
    （5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn2+，则Zn2+的配位数为4，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn2+与b位置S2-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀；H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离（用离子方程式结合文字说明）
    （3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为 Cr2O72-．
    ①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72- ）=0.25mol•L-1
    ②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图2中右侧电极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为53g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NA
    B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
    C．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的H+为10-12NA
    D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

    图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗．
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．（填写试剂名称）
    （2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．
    a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．
    （5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化（或漂白）为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的化学式为C15H22O5
    B．青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物
    C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
    D．青蒿素可用蒸馏水从植物提取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂离子电池广泛应用与日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸亚铁锂（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新呈”．
    （1）高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法．通常以亚铁盐（如FeC2O4•2H2O）、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成．其反应原理如下：
    Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═NH3↑+3CO2↑+2LiFePO4+2CO↑+7H2O↑．
    ①完成上述化学方程式．
    ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO423.7g．
    ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
    （2）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
    电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充电时，Li+迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    （3）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为80.4%（保留小数点后一位）．
    （已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=$\frac{负载利用电量}{电池输出电量}$×100%）
    （4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO${\;}_{2}^{-}$、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析错误的是（　　）
    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数约为Ka=10-6
    C．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合（忽略Cl-），则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）═c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+2c（OH-）
    D．使用该漂白剂的最佳pH为3

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