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    下表中对应关系正确的是（　　）
    A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    3NO2+H20=NO+2HNO3    		均为水作氧化剂的氧化还原反应
    BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应
    Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应    		两种氧化物均为两性氧化物
    CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    DCl2+2FeCl2=2FeCl3
    I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI    		均属离子反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：A、3NO2+H20=NO+2HNO3，NO2既是氧化剂又是还原剂；
    B、SiO2是酸性氧化物；
    C、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中单质被还原，Zn+Cu2+=Zn2++Cu中单质被氧化；
    D、Cl2+2FeCl2=2FeCl3，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均属于离子反应．
    解答： 解：A、3NO2+H20=NO+2HNO3，NO2既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故A错误；
    B、SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
    C、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中单质被还原，Zn+Cu2+=Zn2++Cu中单质被氧化，故C错误；
    D、Cl2+2FeCl2=2FeCl3，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均属于离子反应，故D正确，
    故选D．
    点评：本题主要考查的是氧化还原反应的有关概念，属于基础题，需要掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是（　　）
    A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
    B、NH4+、K+、ClO-、S2-
    C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是（　　）
    A、块状大理石和稀硫酸
    B、NH4Cl与稀NaOH溶液
    C、Na2O2与NaOH溶液
    D、铜片与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）NH3的电子式为
     
    ．
    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为
     
    ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因
     
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：
     
    ．
    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式
     
    ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
     
    ．
    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．
    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
    A、该离子液体中含氨分子
    B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性
    C、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+
    D、同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
    （1）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.640.500.50
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
     v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），简述原因
     
    ．
    ②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率α（CH3OH）=
     
    （计算结果保留小数后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

    （1）A中含有的官能团为氯原子（-Cl）和
     
    、
     
    ．
    （2）指出反应类型：A→B、C、D
     
    ；   H→I
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→F
     
    ．②E→H：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（　　）
    A、实验室可通过蒸馏的方法，从含Fe3+的自来水中获得少量纯净水
    B、向样品中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，以确定样品中是否含有SO42-
    C、用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+
    D、用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润的pH试纸中部，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体．反应中部分生成物已略去．
    试回答下列问题：
    （1）B的电子式为：
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应⑥的离子方程式：⑥
     
    ．
    （4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是
     
    ．（用对应物质的化学式表示）

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