Question

【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为-283kJ/mol

B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】CO燃烧热是1molCO燃烧放出的热量，CO的燃烧热为-283kJ/mol，故A正确； CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)放热283kJ，故B错误；CO2(s)的能量小于CO2(g)的能量，所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) 放出的能量小于452kJ，故C正确；

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol ，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol，根据盖斯定律①× +②得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-226kJ/mol=-509 kJ/mol，反应放出509kJ热量时参加反应的Na2O2是1mol，转移电子个数为2×6.02×1023，故D错误。