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【题目】回答下列问题。

1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)

A. 固态氯化镁(MgCl2) B. 液态氯化镁(MgCl2)

C. 氯化钠溶液D.

2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

Na2CO3______________

H2SO4______________

KHSO4_____________

3)有人说可将无机化合物KHSO4NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____有人说可将无机化合物KHSO4H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________

【答案】 B Na2CO32Na++CO32- H2SO42H++SO42- KHSO4K++H++SO42- KHSO4NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐 KHSO4H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液都显酸性

【解析】试题分析:本题考查电解质的判断以及物质导电的原因,电离方程式的书写,物质的分类。

(1)A项,固态MgCl2中的阴、阳离子不自由移动,不能导电,MgCl2溶于水和熔融时能导电,固态MgCl2属于电解质;B项,液态MgCl2中阴、阳离子自由移动,能导电,液态MgCl2属于电解质;C项,氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;D项,铝能导电,铝属于单质,既不是电解质也不是非电解质;答案选B。

(2)①Na2CO3在水溶液中的电离方程式为:Na2CO3=2Na++CO32-

②H2SO4在水溶液中的电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-

③KHSO4属于强酸的酸式盐,其在水溶液中的电离方程式为:KHSO4=K++H++SO42-

3有人说可将无机化合物KHSO4NaHCO3归为同一类别他的理由主要是KHSO4NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物都属于酸式盐有人说可将无机化合物KHSO4H2SO4归为同一类别他的理由主要是KHSO4H2SO4都能在水溶液中电离出H+水溶液都显酸性

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【题目】 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:,下列说法中正确的是( )

A. 在反应中是还原剂

B. 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体

C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂

D. 参加反应有 电子转移

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【题目】为了避免NONO2N2O4对大气的污染常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。现有由a mol NOb mol NO2c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n

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【题目】KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾,副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池,电池反应为Li+M=LiM(s),消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________

(2)实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到

amolO2,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中,当a+b=0.8mol时,在标准状况下生成Cl2的体积为______L;

(3)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4 ,化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为___________;阳极的电极反应式为_____________________;阳离子迁移方向是___________________

(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+,废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+,实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42-)。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,过二硫酸铵中含有过氧键(-O-O-)。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池,盐桥中溶液最好选用______________。(选填:饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液)

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【题目】

I)该硫酸的物质的量浓度是________

II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由:玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 请冋答下列问题:

(1) 上述仪器中,再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号)

(2) 经计算,需:浓硫酸的体积为_____________。现有:

①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是______ (填代号)

将上述硫酸迸行稀释的实验操作有:___________________

3)在配制稀硫酸过程中,其他操作都准确,能引起误差偏高的有:_________ (填代号)

洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗

转移前,容量瓶中含存少量蒸馏水

.取浓硫酸时俯视读刻度

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【题目】实验室用固体NaOH配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL,①烧杯②100 ml量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶

1配制时,必须使用的仪器有_____________(填代号)还缺少的仪器是__________________

2在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:__________________________

3配制时,一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________

4下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)

A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出

C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线

E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质

5在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) ___________

A.使用容量瓶前检査它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗

C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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【题目】已知a、b、c三种有机化合物的结构如下:(a)、(b)、(c)下列有关说法不正确的是( )

A. a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c中一氯代物最多的为5种

C. a、b、c均能与H2发生加成反应 D. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色

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