在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L·s),则这段时间为 ( )
A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s
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下列离子反应方程式正确的是 ( )
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B.电解饱和食盐水:2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+ 4NH4+
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验的操作、原理和现象,正确的是
A.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次
B.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2,在定量测定反应速率时,既可用S对标记遮盖法,也可用排水法测SO2体积,计算出其的反应速率。
C.为验证盐桥的作用,在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液,分别插入石墨棒用导线与电流计相连,然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中,电流计偏转,一段时间后高锰酸钾溶液褪色
D.纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中,应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
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反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g), 在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A) =0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.5mol/(L·s) ④v (D) =0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为
A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①
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将甲、乙两种金属的性质相比较,下列不能说明甲的金属性比乙强的是 ( )
A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈
B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
D. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
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两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列关于该混 合气体的说法正确的是( )
A.一定有乙烯 B.一定没有乙烯
C.一定有甲烷 D.可能有乙烷
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实验题
“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式
是 。
②试管b中盛放的试剂是
溶液,试管b中的导管不伸入 液面下的原
因是 。
试管b中发生反应的化学方程式是 。
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol
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