Question

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O       产生有污染的气体
（2）①Fe₂O₃+6H⁺⁼2Fe³⁺+3H₂O       2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺    4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O  
② 使Fe³⁺完全沉淀    加热、蒸发

解析试题分析：（1）铜和浓硫酸反应，生成CuSO₄、SO₂、H₂O，进而得出化学方程式；缺点是产生二氧化硫污染空气。
（2）①Fe₂O₃与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂O，Cu把Fe³⁺还原为Fe²⁺；热空气中的O₂在酸性条件下，把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，进而可得离子方程式。
②pH为4时，Fe³⁺完全水解转化为Fe(OH)₃沉淀；对硫酸铜溶液进行加热、蒸发可得无水硫酸铜。
考点：考查了化学方程式和离子方程式的书写、基本操作和分析。