Question

19．已知HA、H₂B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H₂B的电离常数为K₁、K₂，其大小依次是K₁＞KHA＞K₂，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（　　）

• A． NaA+H₂B→NaHB+HA
• B． 2NaA+H₂B→Na₂B+2HA
• C． NaHB+HA→NaA+H₂B
• D． Na₂B+HA→NaHB+NaA

Answer 1

分析 电离平衡常数越大，酸性越强，根据K₁＞KHA＞K₂可知，酸性强弱为：H₂B＞HA＞HB^-，然后结合强酸制取弱酸原理分析．

解答 解：根据K₁＞KHA＞K₂可知，酸性强弱为：H₂B＞HA＞HB^-，
A．反应NaA+H₂B→NaHB+HA中酸性H₂B＞HA，满足条件，故A不选；
B．反应2NaA+H₂B→Na₂B+2HA中酸性：HA＜HB^-，与实际HA＞HB^-不相符，该反应不能进行，故B选；
C．NaHB+HA→NaA+H₂B中酸性H₂B＜HA，与实际H₂B＞HA不相符，故C选；
D．反应Na₂B+HA→NaHB+NaA中，酸性HA＞HB^-，与实际相符，故D不选；
故选BC．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数正确判断酸性强弱为解答关键，注意掌握强酸制取弱酸原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．