设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
B.25℃时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
C.常温常压下,4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D.标准状况下,2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。
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将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加
2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=80 mL时,计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,计算滴入NaOH溶液的体积。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是_________________,请用离子方程式解释原因__________________;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到的现象是___________________。
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下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl
C.HF>H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3>H2S>HBr
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某粒子的结构示意图为:
试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”或“阳离子”“阴离子”)
(2)当y=8时,该粒子可能是(写名称):
、 、 、 、 。
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
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下列说法正确的是
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1
C.向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-)
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【化学—选修5:有机化学基础】(15分)I.施安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成。
(1)已知A是的单体,则A中所含官能团的名称是______ 。
(2)B的结构简式为______;用系统命名法给C命各为______。
(3)C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为______。F→G的反应类型为______。
(4)L是E的同分异构体,分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种,则L所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。
Ⅱ.H是C的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线,由H可合成高聚物V
(5)H的结构简式为______。
(6)Q→V反应的化学方程式______.
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下列有关化学实验操作合理的是( )
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
③物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧将铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜
A.④⑤⑥⑦ B.①④⑤⑦ C.②③⑥⑧ D.①③④⑧
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已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O,若用K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法正确的是 ( )
A.所得氯气的相对分子质量约为71 B.KCl中只含35C1
C.所得的KCl中既含35C1又含37Cl D.被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1
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