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    19．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是（　　）
    A．c（Ag+）B．$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$C．c（Cl-）D．$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

    分析 室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，NaBr固体是强电解质，溶于水完全电离，所以溶液中的c（Br-）增大，根据室温时AgBr溶度积不变，则c（Ag+）减小，再根据室温时AgCl溶度积不变，则c（Cl-）增大，据此分析．

    解答 解：室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，NaBr固体是强电解质，溶于水完全电离，所以溶液中的c（Br-）增大，根据室温时AgBr溶度积不变，则c（Ag+）减小，再根据室温时AgCl溶度积不变，则c（Cl-）增大，又$\frac{c（Ag{\;}^{+}）c（C{l}^{-}）}{c（Ag{\;}^{+}）c（Br{\;}^{-}）}$不变，所以$\frac{c（Cl{\;}^{-}）}{c（Br{\;}^{-}）}$不变，$\frac{c（Ag{\;}^{+}）c（Br{\;}^{-}）}{c（Cl{\;}^{-}）}$减小，故选：C．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀积的应用，注意溶度积只与温度有关，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是（　　）
    A．氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量
    B．氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气
    C．氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低
    D．氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molC2H6中含有6 NA个共价键
    B．7.8 g Na2O2中含有的阳离子数和阴离子数均为0.2NA
    C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
    D．5.6g金属铁与足量盐酸反应时失去的电子数是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
    （1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为，Kb=1.76×l0-5mol/L．
    A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
    观点①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
    观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
    a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用所学知识回答下列问题
    Ⅰ．（1）已知室温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，则溶液的pH=10．
    （2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，结果有红褐色沉淀出现．请写出红褐色沉淀生成时的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的工作原理如图所示，根据图写出镁电极的电极反应式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
    Ⅱ．室温下，两种酸的电离平衡常数如下表．
    K1K2
    H2SO31.3×10-21.0×10-7
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    （4）室温下，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）0.10mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3
    B．常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是个常数
    C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强
    D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，该温度下有关叙述正确的是（　　）
    A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
    B．将0.02 mol•L-1AgNO3溶液和0.02 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
    C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
    D．向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Pb2+，反应原理为FeS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述错误的是（　　）
    A．达到平衡时，c（Pb2+）=c（Fe2+）
    B．Ksp（FeS）大于Ksp（PbS）
    C．该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
    D．溶液中加入少量Na2S固体后，c（Fe2+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
    B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
    C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
    D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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