【题目】某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n>2)，则(n－1)层所能容纳的电子数为（ ）
A. 8个B. 18个C. 32个D. 2个
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）
a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键
若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。
（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨为重要化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH4(g) +H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不变 D.c(NH3)/c(N2) 等于2
②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反应平衡常数：B点____D点；
③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：υ(A)______ υ(B)。
（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：
N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；
N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
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【题目】以下关于元素周期表的结构叙述正确的是
A.有七个主族，八个副族
B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C.零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
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【题目】煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：
I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：
反应①：CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ
反应②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ
(1)写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①K的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的K___________（选填编号）、反应①的v(CO2)正__________（选填编号）。
a. 增大 b. 减小 c. 不变 d. 无法判断
（2）补全下图中反应②的能量变化示意图_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）
（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施___________________________________。
II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4
(4)标出电子转移的数目和方向________；还原产物是_______。
(5)检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：___________________________。
(6)该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。
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【题目】(双选)下列有关氯水的叙述，正确的是( )
A. 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B. 新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D. 氯水放置数天后，其酸性逐渐增强
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【题目】Ⅰ、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) 
CH3OH(g)
不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的 ，下列有关该体系的说法正确的是___________
a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常数K增大
Ⅱ、在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
T（℃） | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.7 | 2.6 |
(1) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.053 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。
(2)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
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【题目】除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）
A. 蒸馏 B. 水洗后分液
C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液
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