练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
    A．实验①证明Cl－具有还原性
    B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
    C．实验③说明KI被氧化
    D．上述实验证明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2
    AD

    试题分析：ClO3－+6H++5Cl－=3Cl2↑+3H2O中氯元素由—1价升高到0价，被氧化，则Cl－是还原剂，故A项正确；2I—+Cl2=I2+2Cl—，氯元素由0价降低到—1价，被还原，碘元素由—1价升高到0价，被氧化，则Cl2是氧化剂，I—是还原剂，二者的物质的量之比等于1∶2，故B项错误；淀粉遇实验②生成的I2变蓝，并非KI被氧化为I2，故C项错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，实验①说明ClO3－ ＞ Cl2，实验②说明Cl2＞ I2，故D项正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有一未配平的氧化还原反应：
    KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
    （1）该反应的还原剂是_________。
    （2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。
    （3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。
    A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
    C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
    B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
    D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知溶液中：还原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是(  )
    A．a点时NaHSO3过量
    B．b点时还原产物为碘离子
    C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
    D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属钼的化学原理为：
    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
    ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
    ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
    ④H2MoO4MoO3＋H2O；
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
    则下列说法正确的是
    A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C．H2MoO4是一种强酸
    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是（  ）
    ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    ②NO2溶于水时发生氧化还原反应
    ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ④阴离子都只有还原性
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。
    【提出假设】
    假设1：只有碱性环境下能被氧化
    假设2：只有酸性环境下能被氧化
    假设3：只有中性环境下能被氧化
    假设4：              能被氧化
    【实验探究】
    （1）有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证滚点，小组同学进行了下述实验：
    在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。
    由此可以得出结论：                                                       。
    （2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
    实验编号
    		蒸馏水
    		淀粉溶液
    		KI固体
    		稀KOH溶液
    		一段时间后观察实验现象
    1
    		30mL
    		2 mL
    		5g
    		0滴
    		试管中出现了蓝色
    2
    		29.5 mL
    		 
    		5g
    		10滴
    		试管中出现了很浅的淡蓝色
    3
    		29 mL
    		2 mL
    		 
    		20滴
    		试管中无明显变化
    4
    		 
    		2 mL
    		5g
    		30滴
    		 
     
    注：1滴溶液体积为0.05mL。
    （3）小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。
    可供选择的药品有：KI固体、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
    实验方案（不要求写具体过程）
    		预期实验结果和结论
     
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是           。
    （2）在该反应条件下可推知        （填序号）。
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X          d．还原性：X＞AsH3
    （3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 （     ）                                              
    A．金属冶炼B．点制豆腐C．食物腐败D．燃放鞭炮

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案