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XY分别是两种药物,其结构如图。

 

下列说法正确的是(  )

A1 mol XNaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH

BXY都有较强的水溶性

CXY都能使KMnO4溶液褪色

DXY的水解产物有可能发生聚合反应

 

 CD

【解析】 观察有机物的结构,判断官能团的性质。A项,注意X中只有一个苯环,所以只有1个酚酯能与NaOH反应,1 mol X最多消耗2 mol NaOH,错误;B项,X中只有羟基1个亲水性基团,憎水性基团大,不溶于水。同理Y也不溶于水,错误;C项,X中苯环上的—CH3、碳碳双键,Y中酚羟基、碳碳双键均能使KMnO4溶液褪色,正确;D项,XY的水解产物中均有碳碳双键可以发生聚合反应,正确。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第4讲物质结构元素周期律练习卷(解析版) 题型:选择题

不具有放射性的同位素称为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H13C15N18O34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 (  )

A34S原子核内中子数为16

B1H216O1H218O的相对分子质量不同

C13C15N原子核内的质子数相差2

D2H结合OH的能力比1H的更强

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第15讲实验化学练习卷(解析版) 题型:实验题

阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下:

 

阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水。阿司匹林可按如下步骤制取和纯化:

 

步骤1:在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡使水杨酸全部溶解。

步骤2:按图所示装置装配好仪器,通水,在水浴上加热回流510 min,控制水浴温度在8590 ℃

步骤3:反应结束后,取下反应瓶,冷却,再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤23次,继续抽滤得粗产物。

步骤4:将粗产物转移至150 mL烧杯中,在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液,充分搅拌,然后过滤。

步骤5:将滤液倒入10 mL 4 mol·L1盐酸,搅拌,将烧杯置于冰浴中冷却,使结晶完全。抽滤,再用冷水洗涤23次。

(1)步骤1浓硫酸的作用可能是________

(2)步骤2中,冷凝管通水,水应从________口进(“a”“b”)

(3)步骤3抽滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是______________________________________________________________

(4)步骤4发生主要反应的化学方程式为_____________________;过滤得到的固体为________

(5)取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5 mL水的试管中,加入121%三氯化铁溶液,发现溶液变紫色,可采用________方法,进一步纯化晶体。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验操作、实验现象和结论都正确的是(  )

选项实验操作实验现象结论

ABa(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3H2SO4溶液均有白色沉淀 沉淀均为BaSO4

B混合装有Cl2NH3两集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性

C溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl3溶液,再滴入淀粉溶液溶液变蓝色溶液X中一定含有I

D向浓度均为0.01 mol·L1NaClNa2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作正确的是(  )

A.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L1 H2SO4溶液

B.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2

C.分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水

D.漂白粉能露置在空气中保存

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第11讲有机化学基础练习卷(解析版) 题型:选择题

阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成:

 

下列说法正确的是(  )

A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应

C.反应中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第10讲金属元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

海水是重要的资源。可以制备一系列物质(见图)

 

下列说法正确的是(  )

A.步骤中,应先通NH3,再通CO2

B.步骤可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C.步骤反应中,溴元素均被氧化

D.除去粗盐中的SO32Ca2Mg2等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液过滤盐酸

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷(解析版) 题型:实验题

实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下:

步骤1:将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。

步骤2:向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加热,使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。

步骤3:向滤液中加入一定量(NH42SO4固体。

硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度(g/100 g H2O

温度物理溶解度

0

10

20

30

40

50

60

FeSO4·7H2O

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

NH42SO4

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

88.0

NH42SO4·FeSO4·6H2O

12.5

17.2

21.0

28.1

33.0

40.0

44.6

 

1)步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________

2)在060 内,从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________

3)为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体,操作是___________________________

4)测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2含量的步骤如下:

步骤1:准确称取a g(约为0.5 g)硫酸亚铁铵晶体样品,并配制成100 mL溶液。

步骤2:准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。

步骤3:立即用浓度约为0.1 mol·L1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色,即为滴定终点。

步骤4:将实验步骤13重复2次。

步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________

为获得样品中Fe2的含量,还需补充的实验是_________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题5化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题

下图是N2H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图:

下列叙述正确的是(  )。

A.该反应的热化学方程式为N2g3H2g=2NH3g ΔH=-92 kJ

Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热减小

D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N23 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N26 mol H2 反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1

 

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