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    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
    B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
    C．标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA
    D．1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为10NA

    分析 A、丙烯和环丙烷的最简式均为CH2；
    B、标况下己烷为液态；
    C、求出NO2的物质的量，然后根据NO2和水的反应中，3molNO2中有1mol被还原做氧化剂；
    D、OD-中含10个电子、9个中子和9个质子．

    解答 解：A、丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，故含6mol氢原子即6NA个，故A正确；
    B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、标况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol，而NO2和水的反应中，3molNO2中有1mol被还原做氧化剂，故0.3mol二氧化氮中做氧化剂的为0.1mol，分子个数为0.1NA个，故C错误；
    D、OD-中含10个电子、9个中子和9个质子，故1mol OD-中含9mol质子和9mol中子即均为9NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
    （1）若t1=25℃，则KW1=10-14；若t2=100℃时，KW2=10-12，则0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
    （2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是5种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则A为（　　）
    A．FeB．CC．Cl2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．
    （1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
    A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．

    ①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
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    12．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
    B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
    D．固体的溶解过程与熵变无关

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    2．设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA
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