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    8．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    （1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图所示：

    ①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
    ②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质NaOH溶液．

    分析 （1）明矾中含有Fe3+，水解呈酸性，生成Fe（OH）3；
    （2）当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=$\frac{Ksp[Co（OH）_{2}]}{Ksp[Ni（OH）_{2}]}$；
    （3）①氢氧化铁料浆和次氯酸钾反应生成了高铁酸钾，反应方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；已知高铁酸盐热稳定性差，温度不宜过高；
    ②加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，有利于高铁酸钾析出；
    ③设ClO-与ClO3-离子的物质的量为1mol、2mol，根据化合价升降相等，计算出被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比；
    （4）依据阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42-结合碱性环境来写出电极方程式；根据OH-在阳极被消耗，而在阴极会生成来分析．

    解答 解：（1）明矾中含有Fe3+，水解呈酸性，生成Fe（OH）3，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （2）当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=$\frac{Ksp[Co（OH）_{2}]}{Ksp[Ni（OH）_{2}]}$=$\frac{6.0×1{0}^{-15}}{2.0×1{0}^{-15}}$=3，故答案为：3；
    （3）①氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，由于已知高铁酸盐热稳定性差，温度高高铁酸钾会分解，
    故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；防止生成的高铁酸钠发生分解；
    ②结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出；
    故答案为：该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；
    ③假设ClO-与ClO3-离子的物质的量为1mol、2mol，化合价升高：1×1+5×2=11，氯气被还原成-1价氯离子，被还原的氯元素的物质的量是11mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是11：（1+2）=11：3，
    故答案为：11：3；
    （4）阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42-，由于是碱性环境，故电极方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；在电解时，水电离的H+在阴极放电：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用，
    故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；NaOH溶液．

    点评 本题考查了Fe2（SO4）3的净水原理、溶度积、高铁酸钾的制取、电极反应的书写等，涉及问题较多，注意分析题中的信息，根据所学化学知识认真完成，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    A．电池工作时，负极反应式为：C3H8+26OH--20e-═3CO${\;}_{3}^{2-}$+17H2O
    B．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
    C．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    D．忽略能量损耗，当电池中消耗 0.16 g O2时，a极周围会产生0.71 g Cl2

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    19．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有Cl2和H2的混合气体．在相同的温度和压强下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
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    16．四氯化锡可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室可用下列装置来制取四氯化锡
    已知：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；⑧无水四氯化锡暴露于空气中易与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性．回答下列问题：
    （1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶，仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体．
    （2）制备无水四氯化锡的实验装置的连接顺序为Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ （填装置序号）．
    （3）试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸；装置V的作用是防止四氯化锡与空气中的水反应或吸收未反应的氯气．
    （4）实验的前期操作步骤可简略分成下列各步，请补齐所缺部分
    ①组装仪器装置； ②检查装置的气密性；  ③添加相应药品；  ④接通D的冷凝水；  
    ⑤先点燃Ⅰ处的酒精灯，后点燃Ⅱ处的酒精灯进行实验（填 I或Ⅱ）．
    （5）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：
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    （2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．A～D时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
    B．C～D时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
    C．A～D时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
    D．D～E时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]，流程设计如下：

    已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
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    （1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化使Fe2+转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
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    从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
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    （6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是a＞b＞c．
    a．Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O      b．（NH4） 2SO4      c．（NH4） 2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是（　　）
    A．核磁共振谱B．红外光谱C．质谱D．紫外光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    反应
    过程    		化学方程式焓变△H
    （kJ/mol）    		正反应活化能Ea
    （kJ/mol）
    甲烷
    氧化    		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
    CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
    蒸汽
    重整    		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
    （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量．
    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、2：
    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．
    A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图3：
    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是甲烷氧化程度过高，导致生成的氢气和氧气反应．

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