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    2．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（　　）
    A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
    B．若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则正极材料一定为铁
    C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

    分析 A、依据反应前后能量守恒分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化，反应过程中的热量变化为吸热反应或放热反应；
    B、原电池中负极失电子发生氧化反应；
    C、依据周期表结构可知，R2+和M+的电子层结构相同为同周期元素，原子序数依次递增；
    D、分子式相同结构不同的有机物互称诶同分异构体．

    解答 解：A、依据反应前后能量守恒，若生应物的总能量低于反应物的总能量，则该反应是放热反应，故A错误；
    B、原电池的负极发生氧化反应．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe-e-=Fe2+，负极是铁，正极材料一定不是铁，故B错误；
    C、若R2+和M+的电子层结构相同，判断元素位于铜周期元素，则原子序数：R＜M，故C错误；
    D、若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，符合同分异构体的概念，属于同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了微粒、物质结构的分析判断，原电池反应原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题
    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；装置中B瓶的作用是干燥反应中生成的气体．
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变为红棕色；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）热的O2．
    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．
    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol•L-1；实验后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol•L-1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
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