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    8．某同学进行下列实验：
    操作现象

    取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水    		放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”．其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
    下列说法不合理的是（　　）
    A．生铁片发生吸氧腐蚀
    B．中心区：Fe-2e-═Fe2+
    C．边缘处：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．交界处：4Fe2++O2+10H2O═4 Fe（OH）3+8H+

    分析 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水，放置一段时间后，其边缘处为红色，说明有氢氧根生成，中心区域为蓝色，说明有二价铁生成，在两色环交界处出现铁锈，则生铁片发生吸氧腐蚀，负极：Fe-2e-═Fe2+，正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，据此分析解答．

    解答 解：A．钢铁在含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水的空气中形成原电池，发生吸氧腐蚀，故A正确；
    B．中心区域为蓝色，说明有二价铁生成，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+，故B正确；
    C．边缘处为红色，说明有氢氧根生成，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
    D．在两色环交界处出现铁锈，则交界处：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3，Fe（OH）3分解生成铁锈，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某反应为：3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
    （1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
    （2）反应中还原剂是Cr2（SO4）3 （填化学式），被还原的元素是Cl（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．过氧化钠加入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊先变红后褪色且有气泡产生
    B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
    C．硅、氯、硫、氮、钠元素在自然界只有化合态没有游离态
    D．浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关SO2的说法中，不正确的是（　　）
    A．溶于水能导电，属于电解质
    B．使品红溶液褪色，有漂白性
    C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性
    D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色
    B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
    C．SO2具有还原性，能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀
    D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用．利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72-的废水．
    Ⅰ．制取Cu2O
    （1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl-浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）．
    ①阳极材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
    ②阴极的电极反应式是；电解总反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
    （2）还原法
    ①工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
    ②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体．反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱．
    Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72-的废水的研究．
    （1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72-和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图1所示．在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72-转化Cr3+的电极反应．
    （2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
    a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72-发生氧化还原反应．
    已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如图2所示．结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是Cu2O作光催化剂；3Cu2O-Cr2O72-，计算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在；．
    （3）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如3图所示．
    已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大．
    ①由图3可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu 和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3．
    ②已知pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀．pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时PbO2发生氧化反应
    B．充电时电解质溶液的质量减少
    C．放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4
    D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
    C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
    D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp＞Ksp
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．核素23Na的中子数是12
    B．16O和18O互为同位素
    C．电离方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+
    D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

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