Question

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH减小	B．通入过量SO2气体,溶液pH增大
C．加水,溶液中氢离子浓度增大	D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

Answer 1

A

解析试题分析：A． 若向H₂S溶液中滴加新制氯水,，发生反应：H₂S+Cl₂="=" 2Cl^－＋2H^＋＋S↓。c(H^＋)增大，所以溶液pH减小。正确。B． 若向H₂S溶液中滴加通入过量SO₂气体, 发生反应：2H₂S+ SO₂=3S↓＋2H₂O，SO₂＋H₂O =H₂SO₃。H₂SO₃是中强酸，H₂SO₃比H₂S更容易电离产生H⁺。所以溶液pH减小。错误。C．加水电离平衡正向移动，都是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,溶液中氢离子浓度反而减小。错误。D．加入少量硫酸铜固体,发生反应：S^2-+Cu²⁺=CuS↓。电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^- H⁺+S^2-正向移动，c(H⁺)增大。错误。
考点：考查各种外加条件对弱电解质电离平衡的影响的知识。