Question

铜﹣锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（　　）

	A．	铜电极上发生氧化反应
	B．	电子从铜电极经外电路流向锌电极
	C．	电解质溶液中氢离子浓度不变
	D．	当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．

分析：

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H⁺=Zn²⁺+H₂↑，原电池工作时电子从负流向正极，以此解答该题．

解答：

解：A．铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；

B．原电池工作时电子从负流向正极，即电子从锌极经过外电路流向铜极，故B错误；

C．原电池工作时总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，反应消耗氢离子，所以电解质溶液中H⁺浓度减小，故C错误；

D．锌溶解65克时，转移2mol电子，生成1mol氢气，标准状况下生成氢气22.4L，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．