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下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(  )
A、H+;Na+;CO
 
2-
3
;Cl-
B、Mg2+;Na+;Cl-;SO
 
2-
4
C、K+;NH
 
+
4
;SO
 
2-
4
;OH-
D、Fe2+;Al3+OH-;H+
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A、氢离子能够与碳酸根离子反应,在溶液中不能共存;
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子之间不反应,在溶液中能够共存;
C、氢氧根离子能够与铵离子反应,在溶液中不能共存;
D、氢氧根离子能够与铝离子、亚铁离子、氢离子反应.
解答: 解:A、CO32-离子能够与H+离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子之间不满足离子反应发生条件,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C、OH-离子能够与铵根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D、OH-离子能够与Fe2+、Al3+、H+离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子共存的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,注意明确离子不能大量共存的一般情况:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用.其电极材料是Pb和PbO2,电解质溶液是稀硫酸.下列说法正确的是(  )
A、电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4
B、电池放电后,电池中溶液的pH变大
C、电池充电时,阴极反应为:Pb-2e-+SO2-4=PbSO4
D、电池充电时,把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能层均排满,且最外层电子数为1.
请回答下列问题:
(1)C原子基态时电子排布式为
 

(2)B、C两种元素第一电离能为:
 
 
(用元素符号表示).试解释其因:
 

(3)任写一种与AB_离子互为等电子体的离子
 

(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为
 
,其中B原子的杂化类型是
 

(5)F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式
 

(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为
 
,∠EDE=
 
;E的配位数是
 
;已知晶体的密度为ρg?cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=
 
cm.(用ρ、NA的计算式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是(  )
A、Cu2+、H+、Cl-
B、K+、OH-、CO32-
C、CO32-、OH-、Cl-
D、K+、H+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是(  )
A、均存在电离平衡和水解平衡
B、存在的粒子种类不相同
C、均存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
D、均存在c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验现象与对应结论均正确的是(  )
选项 操作 现象 结论
A SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 BaSO3难溶于盐酸
B Al放入浓HNO3 无明显现象 Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
C Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色胶状沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A、AB、BC、CD、D

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为(  )
A、MgSO4
B、Ba(HCO32
C、Mg(HCO32
D、Ba(OH)2

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下列文字表述与反应方程式对应正确的是(  )
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+Br2
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D、硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验.
已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液;
步骤三:用bmol?L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;再重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL.
(1)步骤一中配制250mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还有
 

(2)步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确
 
,选择
 
作为指示剂,到达滴定终点时的现象为
 


(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
 
(KIO3的相对分子质量为214).

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