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关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )
A、装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C、利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸
D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.利用装置①,可用浓氨水和碱石灰制备氨气,用过氧化氢和二氧化锰制备氧气;
B.从a处加水,如左边液面不发生变化,可证明气密性良好;
C.NaOH应放在碱性滴定管中;
D.④电解硫酸钠溶液,阴离子向阳极移动,在阳极上生成氧气和硫酸,阳离子向阴极移动,在阴极上生成氢气和氢氧化钠,以此选取离子交换膜.
解答: 解:A.①装置用于固体和液体反应生成气体的装置,实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰,制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备,都可以用该装置,故A正确;
B.②从a处加水至形成液面差,如左边液面不发生变化,可证明气密性良好,故B正确;
C.氢氧化钠可腐蚀玻璃,应放在碱性滴定管中,防止玻璃塞打不开,故C错误;
D.④电解硫酸钠溶液,阴离子向阳极移动,在阳极上生成氧气和硫酸,b应为阴离子交换膜,阳离子向阴极移动,在阴极上生成氢气和氢氧化钠,c应为阳离子交换膜,故D正确.
故选C.
点评:本题较为综合,涉及多个方面的知识,有对新教材《实验化学》的强调,实验装置的熟悉度,电解池装置中离子交换膜的知识点,题目难度中等,注意把握离子交换膜的判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题.
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首. 64g SO2的物质的量为
 
,在标准状况下的体积约为
 
,所含原子数为
 

(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3
 
     
②FeCl3溶液(FeCl2
 

③Mg粉(Al)
 
     
④CO2(SO2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4L 甲醛的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
④常温常压下,15.6g Na2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.2NA
⑤体积为1L浓度为1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+为NA
⑥12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
A、①②⑥B、②④⑤
C、②④D、⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列实验中,可能达不到目的是(  )
A、用金属钠与水或乙醇反应,比较水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性
B、用铂(Pt)电极电解Cu(NO32、AgNO3 混合溶液,比较铜和银的金属活泼性
C、检测等物质的量浓度H3PO4和 H2SO4的酸性强弱,比较磷和硫两元素非金属性的强弱.
D、向无色溶液加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此确定该溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在10mLpH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是(  )
A、0.01mol/L CH3COOH
B、0.01mol/L HNO3
C、pH=2的H2SO4溶液
D、pH=2的CH3COOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++SO42-=BaSO4
B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸:CH3COO-+H+=CH3COOH
C、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温时,M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=b mol?L-1时,溶液的pH等于(  )
A、
1
2
lg(
b
a
B、
1
2
lg(
a
b
C、14+
1
2
lg(
a
b
D、14+
1
2
lg(
b
a

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式:
 

(2)与苯氯乙酮()互为同分异构体,且能发生银镜反应,分子中含有苯环、但不含-CH3的化合物有多种,它们的结构简式是,还有
 
 
 
 
 
.(根据本题要求,必须写出全部同分异构体,但不一定填满)

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科目:高中化学 来源: 题型:

114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的,存在时间只有30s,其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为(  )
A、61B、114
C、175D、289

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