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    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：Mn
    O-4
    +5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
    （2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为______．
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为______．
    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    ①氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    ②还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    ①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    （1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    （2）依据反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，所以氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化，若有0.5mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知转移电子数1mol，转移电子个数为6.02×1023；故答案为：KMnO4，氧，6.02×1023；
    ；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑； H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023；
    故答案为：2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑； 3.01×1023
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    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

    　　方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

    　　方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

    请回答下列问题：

    (1)配平下面的化学方程式：

    □KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O

    (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；(铁的相对原子质量以55计算)

    (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．

    ①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________；

    ②方案二________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________．

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